Politechnika GdańskaWydział ChemicznyKatedra Chemii Nieorganicznej Copyright © 2014 by KChN WCh PG – Andrzej Okuniewski | |

Forum KChN

Chemia nieorganiczna – ćwiczenia

← Wróć

Wątek: SCN-

+ odpowiedz w tym wątku

18.11.2010 20:39 – denny

Witam, probuje zbilansowac reakcje KSCN + HNO3 → H2SO4 + NO + CO2 + KNO3 + H2O lecz nie moge sobie poradzic. Nie moge ustalić stopni utlenienia w anionie SCN... Prosze o pomoc!

19.11.2010 10:41 – mgr inż. Andrzej Okuniewski

Elektroujemności węgla i siarki są bardzo zbliżone, ale wg dokładniejszej skali Paulinga nieco się różnią: χC → 2,55, χS → 2,58, χN → 3,04.

Względnie można wykorzystać skalę Allena, gdzie wartości te mają nawet trzy cyfry po przecinku (odpowiednio: 2,544, 2,589 i 3,066).

Jon rodankowy może wprawdzie występować w dwóch formach. Jako S→C→N i wtedy mamy stopnie utlenienia: S-2 C+4 N-3, albo jako N≡C−S, ale wtedy też wychodzi: N-3 C+4 S-2.

Równanie bilansuje się następująco:
3 KSCN + 16 HNO3 → 3 H2SO4 + 16 NO + 3 CO2 + 3 KNO3 + 5 H2O

19.11.2010 14:33 – mgr inż. Antoni Konitz

Proszę spróbować pierwszą metodą trikową z:
http://www.kchn.pg.gda.pl/pliki_forum/67d934b0a70cc7beaa91058b2fac48ec.pdf

Wymuszamy takie same wartości liczbowe stopni utlenienia po obu stronach równania dla azotu i siarki (lub innych dowolnych dwóch z trzech pierwiastków) i otrzymujemy sztuczny, ale wygodny do dalszych obliczeń, stopień utlenienia węgla (azotu lub siarki).
Jeszcze inny sposób - obliczamy stopnie utlenienia "grzecznie" na podstawie układu okresowego (przy okazji przeczytamy parę zaawansowanych podręczników) i przeprowadzamy bilans elektronów (pobranych lub oddanych) dla całego KSCN. Po prawej stronie równania trzeba uwzględnić proporcje siarki do węgla z lewej strony. Azot po prawej stronie występuje w dwóch związkach i pochodzi z dwóch różnych związków z lewej strony.
Proszę również spróbować policzyć współczynniki dla reacji zapisanej jonowo stosując te same zasady - jest trochę prościej.

19.11.2010 17:30 – mgr inż. Andrzej Okuniewski

Można to policzyć następująco...
Obliczamy tradycyjne stopnie utlenienia i robimy zwykły bilans:



Następnie zauważamy, że brakuje tlenu z lewej strony. Możemy więc dodać go tyle, ile trzeba poprzez zwiększenie ilości cząsteczek kwasu azotowego(V) o . Ilość cząsteczek wody oznaczmy jako . Ilość KSCN musi być taka sama jak KNO3 ze względu na potas, a więc ilość NO musi być taka sama jak ilość HNO3.



Możemy teraz napisać z marszu układ równań bilansując tlen i wodór:


Dostajemy i . Po sprawdzeniu obu stron wszystko się zgadza :)

04.12.2010 21:14 – dr hab. inż. Jarosław Chojnacki

Równanie to można zrobić klasycznie poprzez równania połówkowe.
(1). Utlenianie KSCN
KSCN + 9 H2O → KNO3 + H2SO4 + CO2 + 16H+ + 16e
(2). Redukcja HNO3
HNO3 + 3H+ + 3e → NO + 2 H2O

Mnożymy reakcję (1) przez 3 oraz (2) przez 16, dodajemy mamy gotowy bilans. Bez kombinowania.

+ odpowiedz w tym wątku